Pembahasan Soal tentang % Hidrolisis, Derajat Hidrolisis dan pH pada Garam

Berikut ini beberapa variasi soal tentang hidrolisis garam yang terkait dengan % hidrolisis dan derajat hidrolisis dan pH suatu larutan garam. Secara simpel arti % hidrolisis adalah banyaknya zat yang dapat bereaksi dengan air (reaksi hidrolisis) dibanding banyaknya zat sebelum hidrolisis. Derajat hidrolisis adalah akar hasil bagi antara Kh dengan konsentrasi garam.

1. NaOH(aq) bereaksi dengan HC₂H₃O₂(aq)
Pencampuran dua larutan ini terjadi sesuai reaksi berikut:

	HC2H3O2(aq)	+	NaOH(aq)	⇌	C2H3O2–(aq)	+ H2O(l)
Mol sebelum reaksi	0,00250		0,00250		0
Mol saat reaksi	–0,00250		–0,00250		+0,00250
Mol setelah reaksi	0		0		0,00250
Molaritas setelah reaksi	0		0		0,0500

2. C₂H₃O₂^-(aq) terhidrolisis

	C2H3O2–(aq)	+ H2O(l) ⇌	HC2H3O2(aq)	+	OH–(aq)
Sebelum hidrolisis (M)	0,050		0		~0
Sebelum hidrolisis (M)	– h		+ h		+h
Sebelum hidrolisis (M)	0,050 – h		h		h

Konstanta kesetimbangan dituliskan:
K_b = [OH^–(aq)][HC₂H₃O₂(aq)]/[C₂H₃O₂^–(aq)]
K_b = h²/(0,050 – h)
Dan penyelesaian untuk x di mana
K_b = K_w/K_a
K_b = 1,0 ×10^-14/1,8 ×10^-5
K_b = 5,6 ×10^-10

K_b = h²/(0,050 – h)
5,6 ×10^-10 = h²/(0,050 – h)
h = [OH^–] = 5,27 ×10^-6

[H₃O⁺] = K_w/[OH^–]
[H₃O⁺(aq)] = 1,0 × 10^-14 / 5,27 ×10^-6
pH = –log [H₃O⁺] = –log (1,9 ×10^-9) = 8,72

---

Soal-2:
Hitung persen hidrolisis dari 0,1 M larutan amonium asetat, diketahui K_a = 1,72 × 10^–5,
K_b = 1,8 × 10^–5 dan K_w = 1 × 10^–14 . Apakah akan mengubah derajat hidrolisis ketika 4 liter air ditambahkan ke dalam 1 liter 0,1 M larutan amonium asetat tersebut?

Pembahasan:
Ini adalah garam yang berasal dari asam lemah (AL) dan basa lemah(BL).
Kh = K_w/(K_a.Kb) = (1 × 10^–14) / (1,75 × 10^–5) × (1,8 × 10^–5) = 3,17 × 10^–5
Derajat hidrolisis (h) = √Kh = √ (3,17 × 10^–5)= 5,6 × 10^–3 = 0,56%.
Dalam hal ini derajat hidrolisis garam dari AL dan BL tidak tergantung konsentrasi, oleh karena itu ia akan tetap.

---

Soal-3:
Hitung persen hidrolisis dari 0,003 M larutan NaOCN jika K_a HOCN = 3,33 × 10^–4

Pembahasan:
h = √(Kh/[NaOCN] = √K_w ÷ √K_a.[NaOCN] = √10^–14 ÷ √3,33 × 10^–4 . 0,003 = 10^–4
% hidrolisis = 10^–4 × 100% = 0,01 %

---

Soal-4
Hitung [H⁺], pH dan persen hidrolisis untuk ion amonium dalam 0,10 M amonium klorida. Diketahui K_b NH₃ = 5,6 × 10^–10

Pembahasan:
Dimisalkan jumlah konsentrasi NH₄⁺ yang terhidrolisis adalah x maka dapat dibuat persamaan seperti berikut:

	NH4+	+	H2O (l)	⇌	NH3	+	H3O+
Sebelum hidrolisis	0,10 M				–		–
Saat hidrolisis	– h M				+ h M		+ h M
Setelah hidrolisis	(0,10 – h) M				h M		h M

K_b = [NH₃][ H₃O⁺] / [NH₄⁺]
5,6 × 10^–10 = h . h / (0,10 – h)

Diasumsikan nilai h << 0,10 M maka 0,10 – h ≈ 0,10 M saja
5,6 × 10^–10 = h . h / (0,10 – h)
5,6 × 10^–10 = h² / 0,10

h² =5,6 × 10^–11
h = 7,5 × 10^–6 M
h = [NH₄⁺] = [NH₃] = [H₃O⁺] = 7,5 × 10^–6 M
pH = – log [H₃O⁺] = – log (7,5 × 10^–6) = 6 – log 7,5 = 5,12

Persen hidrolisis dari ion amonium dalam larutan 0,10 M NH₄Cl adalah:
% hidrolisis = [NH₄⁺] terhidrolisis ÷ [NH₄⁺]mula–mula
% hidrolisis = (7,5 × 10^–6 M ÷ 0,10 M) × 100% = 0,0075%

---

Soal-5:
Tentukan pH larutan NH₄Cl 0,01 M yang terhidrolisis 1 %.

Pembahasan:
Terhidrolisis 1% artinya dari 0,01 M ini yang dapat bereaksi dengan air sebanyak 1% x 0,01 M = 0,0001 M
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺
[NH₄⁺] = [NH₄OH] = [H⁺] = 0,0001 M
pH = –log [H⁺] = –log 0,0001 = 4

---

Dengan senang hati menerima pengoreksian dari pembaca jika terdapat kekurangtepatan pembahasan soal-soal di atas. Terima kasih.

Advertiser